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探究氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣變質問題

所屬分類:公司新聞    發布時間: 2023-02-04    作者:admin
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一、氧化鈣變質的知識歸納

氧化鈣變質的原因:敞口放置,與空氣中的水分發生反應,與空氣中的二氧化碳反應,生成了碳酸鈣.

CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的熱)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

檢驗樣品中是否含有氧化鈣的方法:取少量樣品于試管中,加入適量的水,如果發現溫度上升,證明有氧化鈣.

二、氫氧化鈣變質的知識歸納

1.氫氧化鈣變質的原因

敞口放置,與空氣中的二氧化碳反應,生成了碳酸鈉.

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2.檢驗氫氧化鈣是否變質的方法

取少量樣品于試管中,滴加稀鹽酸,如果產生氣泡,說明已變質.

原理:碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體;而氫氧化鈣與酸反應無明顯現象.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

3.檢驗氫氧化鈣是完全變質還是部分變質的方法

取少量樣品于試管中,加入適量的水,振蕩靜置,向上層清液中,滴入酚酞溶液.酚酞溶液變紅,證明樣品中有氫氧化鈣.再取樣品于試管中,滴入稀鹽酸,有氣泡產生說明樣品中有碳酸鈣.

注意:碳酸鈣不溶于水,氫氧化鈣微溶于水.若上述操作,變紅、有氣泡,則部分變質;不變色、有氣泡,全變質;只變紅、無氣泡,沒變質.

三、氫氧化鈉變質的知識歸納

1.氫氧化鈉變質的原因

敞口放置,與空氣中的水分發生潮解,再與空氣中的二氧化碳反應,生成了碳酸鈉.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

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2.檢驗氫氧化鈉是否變質的方法

分別滴加酸、堿、鹽溶液,各為一種方法.

(1)取少量樣品于試管中,滴加稀鹽酸(或者稀硫酸),如果產生氣泡,說明已變質.

原理:碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體;而氫氧化鈉與酸反應無

明顯現象.

NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液),如果產生白色沉淀,說明已變質.

原理:碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀,而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應,無明顯現象.

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(3)取少量樣品于試管中,滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)

原理:碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀,而氫氧化鈉與氯化鈣不反應,無明顯現象.

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(4)如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉.

滴加適量氫氧化鈣溶液,然后過濾,就得到氫氧化鈉溶液,再蒸發,就得到氫氧化鈉固體.

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(注意:?不能選用鹽酸或硫酸等酸液,因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應,而且會生成NaCl或Na2SO4,引入了新的雜質.?不能用氯化鈣等鹽溶液,因為它們會與碳酸鈉反應生成NaCl,引入了新的雜質.)

四、考題應用

例如,端午陽節后,小麗帶著快樂的心情返回學校.當她來到實驗室時,意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激發了她的探究欲望,猜想:NaOH溶液是否完全變質.

解答:氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉變質.由小麗的猜想得出自己的猜想,全部變質.小麗在檢驗部分變質時,不但檢驗有碳酸鈉還要檢驗有氫氧化鈉.所以滴加氯化鈣有白色沉淀,滴加酚酞溶液,溶液變紅色.小麗在做實驗時,還可用其他的物質來代替氯化鈣.但所選的藥品與碳酸鈉反應不能生成堿.

總之,在復習時,學生要學會“..穿珠”,從一個基本問題為起點,不斷去變化、衍生、融合、產生新的問題,培養自身的探索能力.

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